ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente se presenta cuando hay comparticiones de electrones en una molécula, y forman enlaces entre dos o más elementos, este tipo de enlace se presenta entre elementos  de la parte derecha de la tabla periódica  es decir, entre los No Metales o elementos  electronegativos. 

El enlace covalente se forma  cuando la diferencia de electronegatividad no es muy grande ya que esto hace que no se presente una transferencia de electrones,  lo cual puede presentarse diferentes comparticiones de electrones en la órbita molecular. .    En este enlace se pueden presentar varias clases que son:

• Simple
• Doble
• Triple
• Dativo o coordinado
• Polar y apolar

ENLACE COVALENTE SIMPLE:

Un enlace covalente simple es un enlace que se presenta cuando hay compartición de un solo electrón   en   dos átomos y con el fin de adquirir una estabilidad quimica ( ley del octeto )  adicionandole  o le añadendole  este electrón a las ultimas capas de la molécula, lo cual en forma un nuevo orbital molecular, en este enlace se representa con una línea corta (-). 

Ejemplos :

1. Cl + Cl = Cl 2                      Cl - Cl 

2.      H 2 + O

          H-O-H 

ENLACE COVALENTE DOBLE:

Un enlace covalente se presenta cuando los átomos al formar una molécula comparten dos pares de electrones y cada átomo aporta dos electrones. Se los representa con dos líneas   ( =) . 

Por ejemplo una molecula de Oxigeno cada atomo tiene 6 electrones de valencia y para lograr una estabilidad quimica le faltan dos electrones de valencia para completarlos y lo logra compartiendo dos pares de electrones.

ENLACE COVALENTE TRIPLE: 

Un enlace covalente triple se presenta cuando hay compartición de tres electrones formando una molécula, para lograr estabilidad química. 

Ejemplo : la molecula de nitrogeno, cada atomo de nitrogeno tiene  5 electrones de valencia al compartir tres pares de electrones forman el el enlace triple adquiriendo estabilidad quimica y completando la ley de octeto.



ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO:

El enlace covalente dativo o coordinado se presenta entre átomos distinto, este enlace se da porque uno de los átomos comparte pares de electrones, el átomo que aporta electrones se le llama ‘’ Dador’’ y el átomo que recibe electrones  se le denomina ‘’ receptor ‘’. Este enlace se lo puede representar por medio de una flecha que viene del átomo que da los electrones hacia el átomo que no aporta ninguno.

ENLACE COVALENTE POLAR :

Un enlace covalente polar se presenta cuando  un enlace esta entre átomos distintos y sus electronegatividades al sumarlas encontramos una  diferencia.

Por ejemplo el Hidrongenos tiene una elecetoneggatividad  de 2.1 y al unirse con el cloro que tiene una electronegatividadd de 3.0 al sumarlas encontramos una diferencia de 0.9

ENLACE COVALENTE APOLAR:

 

Un enlace covalente apolar se presenta cuando en sus átomos al sumar sus electronegatividades no hay diferencia, es decir que al sumarlas nos da como resultado cero.