1. Con base a la información anterior estable para cada uno de los siguientes casos, si el enlace que se presenta es ionico, covalente apolar o polar :
ELEMENTO ELECTRONEGATIVIDAD
1 3.5
2 2.5
3 0.9
4 1.6
5 2.1
a) 1 y 4 b) 3 y 5 c) 2 y 5 d) 1 y 2
Respuestas :
a.) 1 y 4 : enlace ionico polar
b ) 3 y 5 : enlace covalente polar
c ) 2 y 5 : enlace covalente polar
d) 1 y 2 : enlace covalente polar
2. Dibujar la estructura de lewis e indicar que tipos de enlace se presentan:
Cl2O
N2
HClO4
Respuestas :
= Enlace covalente simple
= Enlace covalente triple
= Enlaces rojos : Covalentes dobles
Enlaces amarillos : Covalentes simples
3. El elemento A tiene un numero atómico 12 y el elemento X Tiene 16 protones, teniendo en cuenta estas características porque no pueden formar un enlace covalente .
Respuesta :
A = Tiene dos electrones de valencia es decir se encuentra en el grupo II A
B= Tiene 6 electrones de valencia es decir se encuentra en el grupo VI A
No puede presentarse un enlace covalente porque este enlace presenta una union de atomos entre un metal y un no metal, es decir es un enlace ionico.
4. Cual de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas
a) Un enlace covalente polar se presenta entre elementos con una gran cantidad de electronegatividad
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro
c) Para que un enlace Covalente
Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.
Respuestas:
a) Falso: Porque un enlace covalente polar se da cuando
dos elementos con electronegatividades similares se unen entre sí.
b) Verdadero:
Un enlace Iónico se da cuando un elemento poco electronegativo cede uno o más
electrones a un elemento que lo es más.
c) Falso: Para que se produzca un enlace Dativo, es
necesario un elemento con un par electrónico libre y otro que sea deficiente en
electrones, también es necesario que el que tiene el par electrónico sea lo
suficiente mente electronegativo como para no perder los electrones a compartir.
5. En cuales de las moléculas no se cumple la ley del octeto
a) Cl2O b)SF2 c) SF4 d) PCl3 d) P Cl3 e) BCl3 f) PCl5 g ) P4 NO
Respuestas:
Según la estructura de Lewis :
No cumplen con la regla del octeto : c, e , f, h
6) Tipos de enlace aparir de las propiedades de las sustancias.
a) La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo 
b) La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipoc) La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo
RESPUESTA
La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo COVALENTE
b) La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo IONICO
c) La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo METALICO
7) Determine el tipo de enlace, si lo hubiera, apatir de los átomos que tenemos
RESPUESTA
8) Como se representa el Na2s utilizando la estructura de lewis
9) Escribir las estructuras de lewis para H2Oy HCL y mirar si tiene enlace dipolar ambas Estructuras .
RESPUESTA
un enlace iónico mayormente, porque las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca ese tipo de enlace
Fuente : http://es.scribd.com/doc/62212661/Quimica-Ejercicios-Resueltos-Soluciones-El-Enlace-Quimico
Muchísimas gracias, me fue de mucha utilidad, excelente.
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