ENLACES QUIMICOS

Los enlaces químicos es la unión de dos o más átomos  son fuerzas de unión, entre los elementos de igualdad  con el fin de cumplir  con la ley del octeto en la configuración electrónica (ns2 -np6)  igual a 8 electrones en el último nivel de energía, ya que esta distribución electrónica  les brinda estabilidad química. Los electrones de valencia son igual al último nivel de energía, pueden ceder, recibir o compartir. Así, podemos considerar al  enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o mas átomos dentro de una molécula  ya que todos los enlaces quimos resultan de la atracción simultanea de uno o más electrones por más de un núcleo. 

·         REGLA DEL OCTETO

Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético, esta configuración les proporciona estabilidad.

·         ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS Y ELECTRONEGATIVOS

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.

·         VALENCIA ELECTROQUÍMICA

Se llama valencia electroquímica al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ion. Si dicho número de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etcétera, se dice que el ion es monovalente, bivalente, trivalente, etcétera.

Ion: átomo o conjunto de átomos que poseen carga eléctrica (han cedido o han captado electrones).

Catión: ion con carga positiva (ha cedido electrones). Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio

Anión: ion con carga negativa (ha captado electrones). Ejemplo: Br– ion bromuro, ClO2– ion clorito

EJEMPLOS: 

El sodio tiene un potencial de ionización bajo y perder fácilmente su electrón ubicado en el subnivel 3s.

Na0	→	Na+	+	1e–
1s2 2s2 2p6 3s1	→	1s2 2s2 2p6	+	1e–
átomo de sodio		ion de sodio

la estructura electrónica del ion sodio resultante es exactamente igual a la del gas noble neón. Este ion es una especie muy estable.
otros elementos ganan electrones para llenar la capa de valencia y alcanzar  la configuración estable de 8 electrones.
El cloro es un ejemplo:

Cl0	→	1e–	+	Cl–
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	→		+	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
átomo de cloro				ion cloruro

TIPOS DE ENLACES

Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen  o enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considera dos como un incremento de estabilidad.