EJERCICIOS DE ENLACES QUIMICOS

1. Con base a la información anterior estable para cada uno de los siguientes casos, si el enlace que se presenta es ionico, covalente apolar o polar :

ELEMENTO                                           ELECTRONEGATIVIDAD 

         1                                                                       3.5

         2                                                                       2.5       

         3                                                                       0.9 

         4                                                                       1.6  

         5                                                                       2.1 

a) 1 y 4          b) 3 y 5   c) 2 y 5     d) 1 y 2 

Respuestas :

a.) 1 y 4 : enlace ionico polar 

b )  3 y 5 : enlace covalente polar

c ) 2 y 5 : enlace covalente polar

d) 1 y 2 : enlace covalente polar 

2. Dibujar la estructura de lewis e indicar que tipos de enlace se presentan:  

    Cl2O 

   N2

   HClO4 

Respuestas : 

= Enlace covalente simple

= Enlace covalente triple 

      

= Enlaces rojos : Covalentes dobles

   Enlaces amarillos : Covalentes simples 

3. El elemento A tiene un numero atómico 12 y el elemento X Tiene 16 protones, teniendo en cuenta estas características porque no pueden formar un enlace covalente .

Respuesta :

A = Tiene dos electrones de valencia es decir se encuentra en el grupo II A

B= Tiene  6 electrones de valencia es decir se encuentra en el grupo VI A

No puede presentarse un enlace covalente porque este enlace presenta una union de atomos entre un metal y un no metal, es decir es un enlace ionico. 

4. Cual de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas

    a) Un enlace covalente polar se presenta entre elementos con una gran cantidad de          electronegatividad

 b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro

  c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones   de distinto signo.

Respuestas: 

a) Falso: Porque un enlace covalente polar se da cuando dos elementos con electronegatividades similares se unen entre sí.

b) Verdadero: Un enlace Iónico se da cuando un elemento poco electronegativo cede uno o más electrones a un elemento que lo es más. 

c) Falso: Para que se produzca un enlace Dativo, es necesario un elemento con un par electrónico libre y otro que sea deficiente en electrones, también es necesario que el que tiene el par electrónico sea lo suficiente mente electronegativo como para no perder los electrones a compartir.
    

5.  En cuales de las moléculas no se cumple la ley del octeto 

a) Cl2O     b)SF2 c) SF4 d) PCl3 d) P Cl3  e) BCl3 f) PCl5  g ) P4 NO

Respuestas:

 Según la estructura de Lewis :

No cumplen con la regla del octeto : c, e , f, h 


6) Tipos de enlace aparir de las propiedades de las sustancias.

a) La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo 

b) La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo

c) La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo

RESPUESTA

 La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo  COVALENTE

b) La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo IONICO

c) La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo METALICO 

7) Determine el tipo de enlace, si lo hubiera, apatir de los átomos que tenemos 

RESPUESTA

8) Como se representa el Na2s utilizando la estructura de lewis 

9) Escribir las estructuras de lewis para H2Oy HCL y mirar si tiene enlace dipolar ambas Estructuras .

10) Si un grupo  I-A se une con un elemento del frupo VI-A ¿ que tipo de enlace se forma ?¿porque? 

RESPUESTA

un enlace iónico  mayormente, porque las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca ese tipo de enlace

Fuente :  http://es.scribd.com/doc/62212661/Quimica-Ejercicios-Resueltos-Soluciones-El-Enlace-Quimico

ENLACE METALICO

Son los átomos enlazados ya que los electrones son compartidos por el átomo, pero pueden moverse atreves del solido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. los electrones que participa en el se mueve libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de la superficie. cuando los electrones se comparten de modo proporcionado y puede se un enlace metálico o covalente apolar.

 El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubesEl enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes

EJEMPLO

ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente se presenta cuando hay comparticiones de electrones en una molécula, y forman enlaces entre dos o más elementos, este tipo de enlace se presenta entre elementos  de la parte derecha de la tabla periódica  es decir, entre los No Metales o elementos  electronegativos. 

El enlace covalente se forma  cuando la diferencia de electronegatividad no es muy grande ya que esto hace que no se presente una transferencia de electrones,  lo cual puede presentarse diferentes comparticiones de electrones en la órbita molecular. .    En este enlace se pueden presentar varias clases que son:

• Simple
• Doble
• Triple
• Dativo o coordinado
• Polar y apolar

ENLACE COVALENTE SIMPLE:

Un enlace covalente simple es un enlace que se presenta cuando hay compartición de un solo electrón   en   dos átomos y con el fin de adquirir una estabilidad quimica ( ley del octeto )  adicionandole  o le añadendole  este electrón a las ultimas capas de la molécula, lo cual en forma un nuevo orbital molecular, en este enlace se representa con una línea corta (-). 

Ejemplos :

1. Cl + Cl = Cl 2                      Cl - Cl 

2.      H 2 + O

          H-O-H 

ENLACE COVALENTE DOBLE:

Un enlace covalente se presenta cuando los átomos al formar una molécula comparten dos pares de electrones y cada átomo aporta dos electrones. Se los representa con dos líneas   ( =) . 

Por ejemplo una molecula de Oxigeno cada atomo tiene 6 electrones de valencia y para lograr una estabilidad quimica le faltan dos electrones de valencia para completarlos y lo logra compartiendo dos pares de electrones.

ENLACE COVALENTE TRIPLE: 

Un enlace covalente triple se presenta cuando hay compartición de tres electrones formando una molécula, para lograr estabilidad química. 

Ejemplo : la molecula de nitrogeno, cada atomo de nitrogeno tiene  5 electrones de valencia al compartir tres pares de electrones forman el el enlace triple adquiriendo estabilidad quimica y completando la ley de octeto.



ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO:

El enlace covalente dativo o coordinado se presenta entre átomos distinto, este enlace se da porque uno de los átomos comparte pares de electrones, el átomo que aporta electrones se le llama ‘’ Dador’’ y el átomo que recibe electrones  se le denomina ‘’ receptor ‘’. Este enlace se lo puede representar por medio de una flecha que viene del átomo que da los electrones hacia el átomo que no aporta ninguno.

ENLACE COVALENTE POLAR :

Un enlace covalente polar se presenta cuando  un enlace esta entre átomos distintos y sus electronegatividades al sumarlas encontramos una  diferencia.

Por ejemplo el Hidrongenos tiene una elecetoneggatividad  de 2.1 y al unirse con el cloro que tiene una electronegatividadd de 3.0 al sumarlas encontramos una diferencia de 0.9

ENLACE COVALENTE APOLAR:

 

Un enlace covalente apolar se presenta cuando en sus átomos al sumar sus electronegatividades no hay diferencia, es decir que al sumarlas nos da como resultado cero.

ENLACE IONICO

ION: partícula con carga ( + o - ) 

Un enlace iónico se presenta cuando hay transferencia de electrones. Hay un elemento que cede electrones  y otro elemento que recibe electrones  y cuando esto sucede tienden a formar Iones que pueden ser:

Cationes: Elementos que ceden electrones  (metales, electropositivos)

Aniones: Elementos que reciben electrones (No metales, electronegativos)

En esto tiene que ver la electronegatividad es igual a la fuerza de atracción. Este enlace se da entre elementos electronegativos y electropositivos, es decir entre elementos de los metales que se encuentran a la izquierda de la tabla periódica los elementos No metales que se encuentran en la derecha   de la tabla periódica. Entre mayor sea las diferencias de electronegatividades mayor es la característica del enlace, cuando la  diferencia de electronegatividad es 1.7 se dice que el enlace es completamente iónico.La fórmula de un compuesto iónico nos indica en qué proporción están sus átomos, lo cual un enlace iónico forman moléculas aisladas  y sus compuestos son sólidos cristalinos.

Los compuestos Ionicos tienen sus propiedad es : 

• Buenos conductores de la corriente electrica
• Tienen alto punto de ebullicion y alto punto de fusion.
• se hayan en estado solido 

Ejemplos :

 1. Z= 3                                             Z= 17                                            

Li = 1s2 2s1                                 Cl=   1s12s2sp63s23p5

Metal                                           No metal

Electronegatividad 1.0                  Electonegatividad 3.0  

2.